Не тратьте время и деньги на набор номера телефона.
Закажите обратный звонок
Новости
Выставка "Горизонты Образования" в городах Краснодар, Сочи

Образовательная выставка "Горизонты Образования" в городах Краснодар, Сочи.

Образовательная выставка "Горизонты Образования" в городе Великий Новгород

Выставка "Горизонты Образования" в городах Петрозаводск, Мурманск

Образовательная выставка "Горизонты Образования" в городах Петрозаводск, Мурманск

Выставка "Горизонты Образования" в городе Сыктывкар

Образовательная выставка "Горизонты Образования" в городе Сыктывкар

Учебные заведения

Недавно добавленные

ФГБПОУ СПБ МТК ФМБА России

Университет «Реавиз»

«КОЛЛЕДЖ КРАСНОСЕЛЬСКИЙ»

СПб ГБПОУ "Колледж отраслевых технологий "Краснодеревец"

Институт мировых цивилизаций



Справочник

Восстановитель

Восстановитель
Полное описание

Атом, молекула или ион, который отдает электроны.

Окислители, принимая электроны, переходят в восстановленную форму:

F2 [ок. ] + 2e > 2F [восст.].

Восстановители, отдавая электроны, переходят в окисленную форму:

Na0 [восст. ] – 1e > Na+ [ок.].

Равновесие между окисленной и восстановленной формами характеризуется с помощью уравнения Нернста для окислительно-восстановительного потенциала:


где Е0 – стандартное значение окислительно-восстановительного потенциала; n – число переданных электронов; [восст. ] и [ок. ] – молярные концентрации соединения в восстановленной и окисленной формах соответственно.

Величины стандартных электродных потенциалов Е0 приведены в таблицах и характеризуют окислительные и восстановительные свойства соединений: чем положительнее величина Е0, тем сильнее окислительные свойства, и чем отрицательные значение Е0, тем сильнее восстановительные свойства.

Например, для F2 + 2e - 2FЕ0 = 2,87 вольт, а для Na+ + 1e - Na0Е0 = -2,71 вольт (процесс всегда записывается для реакций восстановления).

Окислительно-восстановительная реакция представляет собой совокупность двух полуреакций, окисления и восстановления, и характеризуется электродвижущей силой (э.д.с.) Е0: Е0= Е0ок – Е0восст, где Е0ок     и Е0восст – стандартные потенциалы окислителя и восстановителя для данной реакции.

Э.д.с. реакции Е0 связана с изменением свободной энергии Гиббса ?G и константой равновесия реакции К:

?G = – nFЕ0     или Е = (RT/nF)lnK.

Э.д.с. реакции при нестандартных концентрациях Е равна: Е = Е0 – (RT/nF)  IgK или Е = Е0 – (0,059/n)lgK.

В случае равновесия G = 0 и Е = 0, откуда Е = (0,059/n)lgK и К = 10n?E/0,059.

Для самопроизвольного протекания реакции должны выполняться соотношения: G < 0 или К >> 1, которым соответствует условие Е0     > 0. Поэтому для определения возможности протекания данной окислительно-восстановительной реакции необходимо вычислить значение Е0. Если Е0 > 0, реакция идет. Если Е0 < 0, реакция не идет.