Не тратьте время и деньги на набор номера телефона.
Закажите обратный звонок
Новости
Выставка "Горизонты Образования" в городах Краснодар, Сочи

Образовательная выставка "Горизонты Образования" в городах Краснодар, Сочи.

Образовательная выставка "Горизонты Образования" в городе Великий Новгород

Выставка "Горизонты Образования" в городах Петрозаводск, Мурманск

Образовательная выставка "Горизонты Образования" в городах Петрозаводск, Мурманск

Выставка "Горизонты Образования" в городе Сыктывкар

Образовательная выставка "Горизонты Образования" в городе Сыктывкар

Учебные заведения

Недавно добавленные

Университет «Реавиз»

«КОЛЛЕДЖ КРАСНОСЕЛЬСКИЙ»

СПб ГБПОУ "Колледж отраслевых технологий "Краснодеревец"

Институт мировых цивилизаций

Колледж электроники и приборостроения



Справочник

Химические свойства алканов

Химические свойства алканов
Полное описание

Алканы не способны к реакциям присоединения, т. к. в их молекулах все связи насыщены, для них характерны реакции радикального замещения, термического разложения, окисления, изомеризации.

1. (реакционная способность убывает в ряду: F2 > Cl2 > Br2 > (I2 не идет), R3C• > R2CH• > RCH2• > RCH3•)

2. (реакция Коновалова)

3. CnH2n+2 + SO2 + ?O2 >h?> CnH2n+1SO3H – алкилсульфокислота

(сульфоокисление, условия реакции: облучение УФ)

4. CH4 >1000 °C> С + 2Н2; 2CH4 >t>1500 °C> С2Н2 + ЗН2 (разложение метана – пиролиз)

5. CH4 + 2Н2O >Ni, 1300 °C> CO2 + 4Н2 (конверсия метана)

6. 2СnH2n+2 + (Зn+1)O2 > 2nCO2 + (2n+2)Н2O (горение алканов)

7. 2н-С4Н10 + 5O2 > 4CH3COOH + 2Н2O (окисление алканов в промышленности; получение уксусной кислоты)

8. н-С4Н10 > изо-С4Н10 (изомеризация, катализатор AlCl3)