Не тратьте время и деньги на набор номера телефона.
Закажите обратный звонок
Новости
Образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в городе Псков

Профориентационное образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в  образовательных учреждениях города Псков.

Образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в городах Северодвинск, Архангельск

Профориентационное образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в  образовательных учреждениях городов Северодвинск, Архангельск

Образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в городе Вологда

Профориентационное образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в  образовательных учреждениях города Вологда

Образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в городе Череповец

Профориентационное образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в  образовательных учреждениях города Череповец

Учебные заведения

Недавно добавленные

Колледж электроники и приборостроения

ВУНЦ ВМФ «Военно-морская академия имени Адмирала Флота Советского Союза Н.Г. Кузнецова»

Технический колледж

Российский государственный педагогический университет им. А.И. Герцена

Национальный исследовательский университет «Высшая школа экономики»



Справочник

Гидролиз солей

Гидролиз солей
Полное описание

взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабого электролита.

Примеры уравнений реакций гидролиза.

I. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой:

Na2CO3 + H2O - NaHCO3 + NaOH

2Na+ + CO32- + H2O - 2Na+ + HCO3 + OH

CO32- + H2O - HCO3 + OH, pH > 7, щелочная среда.

По второй ступени гидролиз практически не идет.

II. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:

AlCl3 + H2O - (AlOH)Cl2 + HCl

Al3+ + ЗCl + H2O - AlOH2+ + 2Cl + Н+ + Cl

Al3+ + H2O - AlOH2+ + Н+, рН < 7.

По второй ступени гидролиз идет меньше, а по третьей ступени практически не идет.

III. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой:

KNO3 + H2O

К+ + NO3 + Н2O  нет гидролиза, рН 7.

IV. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой:

CH3COONH4 + H2O - CH3COOH + NH4OH

CH3COO? + NH4+ + H2O - CH3COOH + NH4OH, рН = 7.

В ряде случаев, когда соль образована очень слабыми основаниями и кислотами, идет полный гидролиз. В таблице растворимости у таких солей символ – «разлагаются водой»:

Al2S3 + 6Н2O = 2Al(OH)3v + 3H2S^

Возможность полного гидролиза следует учитывать в обменных реакциях:

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3v + 3Na2SO4 + 3CO2^