Не тратьте время и деньги на набор номера телефона.
Закажите обратный звонок
Новости
Профориентационное образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в образовательных учреждениях городов Петрозаводск и Мурманск
Профориентационное образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в образовательных учреждениях города Иркутск
Учебные заведения
Недавно добавленные
Университет мировых цивилизаций им. В.В. Жириновского
Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С.М. Кирова (СПбГЛТУ)
Институт правоведения и предпринимательства Университета при МПА ЕврАзЭС
Справочник
Гидролиз солей
Полное описание
взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабого электролита.
Примеры уравнений реакций гидролиза.
I. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой:
Na2CO3 + H2O - NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32- + H2O - 2Na+ + HCO3 + OH
CO32- + H2O - HCO3 + OH, pH > 7, щелочная среда.
По второй ступени гидролиз практически не идет.
II. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:
AlCl3 + H2O - (AlOH)Cl2 + HCl
Al3+ + ЗCl + H2O - AlOH2+ + 2Cl + Н+ + Cl
Al3+ + H2O - AlOH2+ + Н+, рН < 7.
По второй ступени гидролиз идет меньше, а по третьей ступени практически не идет.
III. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой:
KNO3 + H2O
К+ + NO3 + Н2O нет гидролиза, рН 7.
IV. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой:
CH3COONH4 + H2O - CH3COOH + NH4OH
CH3COO? + NH4+ + H2O - CH3COOH + NH4OH, рН = 7.
В ряде случаев, когда соль образована очень слабыми основаниями и кислотами, идет полный гидролиз. В таблице растворимости у таких солей символ – «разлагаются водой»:
Al2S3 + 6Н2O = 2Al(OH)3v + 3H2S^
Возможность полного гидролиза следует учитывать в обменных реакциях:
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3v + 3Na2SO4 + 3CO2^
