Основания

сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксильных групп; основания – электролиты, образующие при диссоциации в качестве анионов только анионы гидроксила.

Номенклатура: Fe(OH)3 – гидроксид железа(III).

Классификация оснований:

– растворимые (щелочи) NaOH, KOH;

– нерастворимые Fe(OH)2, Mg(OH)2;

– амфотерные Zn(OH)2, Al(OH)3, Ве(OH)2, Сr(OH)3;

– однокислотные NaOH, KOH;

– двухкислотные Ва(OH)2, Zn(OH)2;

– трехкислотные Al(OH)3, Сr(OH)3.


Получение оснований

Получение щелочей:

2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2

Na2O + Н2O = 2NaOH


Получение нерастворимых и амфотер-ных оснований:

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2v + Na2SO4

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3v + 3NaCl


Свойства щелочей:

NaOH > Na+ + OH? (? = 1, фенолфталеин – красный)

NaOH + HCl = NaCl + H2O (реакция нейтрализации)

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

2NaOH + Al2O3 >t> 2NaAlO2 + H2O

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2v + Na2SO4

2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2


Свойства нерастворимых оснований:

Fe(OH)2 - FeOH+ + OH? (? << 1);

FeOH+ - Fe2+ + OH? (? << 1)

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 >t> FeO + H2O


Свойства амфотерных оснований:

Al3++ ЗOH? + Н2O - Al(OH)3v + Н2O - [Al(OH)4]? + Н+

Al(OH)3 + ЗHCl = AlCl3 + ЗН2O

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

2Al(OH)3 >t> Al2O3 + ЗН2O