Не тратьте время и деньги на набор номера телефона.
Закажите обратный звонок
Новости
День открытых дверей Университет "Реавиз"

Приглашаем вас на День открытых дверей, который состоится 19 ноября в 11:00 по адресу: г. Санкт-Петербург, ул. Калинина, д.8, корпус 2, лит. А. Телефон для справок: 612-99-50


Образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в городе Сыктывкар

Профориентационное образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в  образовательных учреждениях города Сыктывкар

Образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в городе Пермь

Профориентационное образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в  образовательных учреждениях города Пермь

Образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в городе Екатеринбург

Профориентационное образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в  образовательных учреждениях городе Екатеринбург

Образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в городе Челябинск

Профориентационное образовательное мероприятие "Горизонты Образования" в  образовательных учреждениях городе Челябинск

Учебные заведения

Недавно добавленные

Колледж электроники и приборостроения

ВУНЦ ВМФ «Военно-морская академия имени Адмирала Флота Советского Союза Н.Г. Кузнецова»

Технический колледж

Российский государственный педагогический университет им. А.И. Герцена

Национальный исследовательский университет «Высшая школа экономики»



Справочник

Химические свойства алканов

Химические свойства алканов
Полное описание

Алканы не способны к реакциям присоединения, т. к. в их молекулах все связи насыщены, для них характерны реакции радикального замещения, термического разложения, окисления, изомеризации.

1. (реакционная способность убывает в ряду: F2 > Cl2 > Br2 > (I2 не идет), R3C• > R2CH• > RCH2• > RCH3•)

2. (реакция Коновалова)

3. CnH2n+2 + SO2 + ?O2 >h?> CnH2n+1SO3H – алкилсульфокислота

(сульфоокисление, условия реакции: облучение УФ)

4. CH4 >1000 °C> С + 2Н2; 2CH4 >t>1500 °C> С2Н2 + ЗН2 (разложение метана – пиролиз)

5. CH4 + 2Н2O >Ni, 1300 °C> CO2 + 4Н2 (конверсия метана)

6. 2СnH2n+2 + (Зn+1)O2 > 2nCO2 + (2n+2)Н2O (горение алканов)

7. 2н-С4Н10 + 5O2 > 4CH3COOH + 2Н2O (окисление алканов в промышленности; получение уксусной кислоты)

8. н-С4Н10 > изо-С4Н10 (изомеризация, катализатор AlCl3)